laboratorio de quimica 10-2 2016: MATERIALES DE LABORATORIO

En el presente blog hablaremos sobre los materiales del laboratorio, su clasificación y de forma dinámica aprenderemos a conocer de dicho tema a través de la siguiente lectura.

OBJETIVOS

* Conocer los materiales de laboratorio.
* Conocer la clasificación de estos.
* Desarrollar lo que se aprendió, mediante una actividad dinámica.

MATERIALES DE LABORATORIO

Los materiales de laboratorio se le da el concepto de se todo aquel material que es plausible de ser empleado en un laboratorio para realizar las típicas actividades que en estos lugares se realizan como las investigaciones y entre otras actividades.

A estos materiales pertenecen una variedad de instrumentos y algunos objetos que ayudan a el desarrollo del estudio y le genera una facilidad al investigador, los nombrados anteriormente pueden estar fabricados de distintos materiales como vidrio, porcelana, goma, platico, madera, plastico y metal.

A continuación podrás encontrar un breve descripción y una imagen de los materiales que encontramos y con los que trabajamos en el laboratorio.

Erlenmeyer:

Se utiliza para contener liquido y para realizar reacciones quimica. Su forma geometrica reduce las posibles proyeciiones de material por evaporacion y la posible perdida de material por evaporacion y la posibilidad de colocarle tapon de vidrio esmerilado, por lo que se utiliza bastante en el laboratorio. Suele tener marcas para saber aproximadamente en volumen de liquido. Se puede calentar.

Matraz de fondo redondo:

Este tipo de matraz se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esferico favorece la concentracion de los ractivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se utiliza un soporte.

Matraz de destilacion:

Esta específicamente diseñado para la realización de procesos donde se desprenden sustancias gaseosas que posteriormente se quieren condensar. El tubo lateral conduce el gas resultante a un sistema de refrigeracion que hace que se condense. Se puede calentar.

Tubos de ensayo:

Se emplean para la experimentación en pequeñas escales, para probar la reacción o simplemente para contener pequeñas muestras liquidas.Se puede calentar.

El embudo de vidrio:

Es un instrumento empleado para canalizar liquidos y materiales solidos granulados en recipientes con bocas estrechas. Es usado principalmente en cocinas, laboratorios, actividades de construcción e industria.

Vaso precipitado:

Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que sen utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

Fiola:

Es un recipiente de vidrio que se utiliza sobre todo para contener y medir líquidos. Se emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentración definidas.

Tubo condensador de forma de hélice:

Se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación, por medio de un liquido refrigerante que circula por este, usualmente agua.

Tubo condensador lineal:

Su uso es similar al tubo refrigerante en forma de hélice solo que este es lineal.

Probeta milimetrada:

Es un instrumento volumetrico, que permite medir volúmenes considerable con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener líquidos.

Según su material:

MATERIAL DE PORCELANA

Cápsulas, crisoles, navecilla, espátulas, embudos Buchner, mortero.

2.MATERIAL METÁLICO

Trípode, rejillas metálicas con o sin disco de amianto, triángulos, pinzas, soportes simétricos, gradilla de acero.

3. MATERIAL DE MADERA

Gradillas para tubos de ensayo y pipetas, escurridores, pinzas

4. MATERIAL DE CORCHO

Tapones.

5.MATERIAL DE GOMA

Tubos conductores, guantes

6. MATERIAL DE PLÁSTICO

Pizetas o frascos lavadores, embudos, probetas.

7. MATERIAL DE VIDRIO:

Embudo de vidrio, vaso precipitado, la fiola, frasco de reactivo, probeta milimetrada, pipeta, balón de base plana, tubo de ensayo,portaobjetos,entre otros.

Según su uso:

*INSTRUMENTOS PARA MEDICION

Balanza (triple barra, dos platillos, un solo platillo, analítica) decímetros.

*MATERIALES PARA SEPARACIÓN

Embudos ( simple de vástago corto y largo, Buchner, de separación o decantación), papel filtro.
*MATERIALES PARA MEZCLAS

Tubos de prueba (de Ignición, ensayo , graduados), crisoles , cápsulas de evaporación.
*EQUIPOS DE SEPARACIÓN

Centrífugas.
*MATERIALES PARA CALENTAMIENTO

Mecheros Bunsen, hornos eléctricos, mufla eléctrica, mantas eléctricas.
*MATERIALES DE SOPORTE

Soporte universal, pinzas(para crisol, vasos precipitados, tubos de prueba, para buretas), trípode, gradillas, nueces, rejillas (metálicas, de asbesto).
*MATERIALES DE CONSERVACIÓN

Frascos.
*MATERIALES DE REDUCCIÓN DE TAMAÑO DISGREGACIÓN Y MOLIENDA

Morteros, tijeras, limas.
* MATERIALES DE USO DIVERSOS

Mangueras , espátulas, escobillas, tapones de goma y de corcho.

OXIDOS

El óxido es la mezcla producto de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno como óxido de nitrógeno, óxido de calcio, óxido de plomo, entre otros. El estado de oxidación es la cantidad de electrones que un átomo adquiere o cede en una reacción química para alcanzar una cierta estabilidad.

El término óxido es una capa de color rojiza que se produce en las superficies de hierro y otros metales producto de la oxidación originada por el agua o la humedad.
El óxido puede encontrarse a temperatura ambiente en el estado líquido, sólido o gaseoso. La mayoría de los elementos establecen combinaciones estables con oxígeno y otros en estado de oxidación.

En referencia a lo anterior, el óxido recibe el nombre dependiendo de la cantidad de átomos de oxígenos presentes como: 1 átomo de oxígeno recibe el nombre de monóxido, 2 átomos de oxígenos recibe el nombre de dióxido, 3 átomos de oxígeno recibe el nombre de trióxido y, así continuamente.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS: EJECICIOS

FORMULACIÓN DE ÓXIDOS: EJERCICIOS

HIDRÓXIDOS

Un hidróxido es un compuesto inorgánico ternario, que contienen un elemento metálico y tantos grupos hidróxido (OH-) como el número de oxidación que manifieste el metal. Podríamos definirlos, pues, como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-, que responden a la fórmula general Me(OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal.

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con el agua; en el caso de los metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) y alcalinotérreos (calcio, magnesio, etc.) también se forman a partir de la reacción del propio metal con el agua.

De acuerdo con lo anterior, podríamos representar así la reacción de formación de un hidróxido:

Na2O + H2O ® 2Na(OH)

En disolución acuosa los hidróxidos se disocian, liberando el grupo hidróxido y el catión metálico que los forma:

Ca (OH)2 ® Ca2+ + 2 OH–

Dado que el grupo hidróxido puede captar protones, los hidróxidos tienen un fuerte carácter básico, de ahí que también reciben el nombre de Bases.